H2S mažinimo chemija. H2S mažinimo procese pasinaudojame 3 svarbiomis H2S molekulės savybėmis.
H2S yra rūgščios dujos, kurios daugelį aminų paverčia amino hidrosulfidu. Tačiau reakcija yra grįžtama ir sudaro aminų perdirbimo įrenginio pagrindą; druska šiluma disocijuoja atgal į H2S ir laisvą aminą. Šis procesas taip pat pašalina CO2, nes tai taip pat yra rūgštinės dujos.
H2S yra reduktorius, todėl gali būti lengvai oksiduojamas. Sieros valentinė būsena H2S yra -2 ir gali būti oksiduojama iki 0, elementinė siera (pvz., šarminis natrio nitritas arba vandenilio peroksidas) arba +6, sulfatas chloro dioksidu, hipohalitai ir kt.
H2S yra galingas nukleofilas dėl sieros atomo, kuris yra minkšta Lewis bazė. Elektronai yra 3 elektronų apvalkale, toliau nuo branduolio, mobilesni ir lengviau išstumiami. Puikus to pavyzdys yra tai, kad H2O yra skystis, kurio virimo temperatūra yra 100 C, o H2S, sunkesnė molekulė, yra dujos, kurių virimo temperatūra -60 C. Kietoji Lewiso pagrindinė deguonies atomo savybė sudaro labai stiprų vandenilį. jungtys, labiau nei H2S, todėl didžiulis virimo temperatūros skirtumas. Sieros atomo nukleofilinis potencialas naudojamas reakcijoje su triazinu, formaldehidu ir hemiformaliais arba formaldehido atpalaidatoriais, akroleinu ir glioksaliu.
Paskelbimo laikas: 2022-08-30
